甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲 $數學公式$ 乙 $數學公式$ 丙．下列有關物質的推斷不正確的是

A.
若甲為焦炭，則丁可能是O₂
B.
若甲為SO₂，則丁可能是氨水
C.
若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.
若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO₂

C
分析：A、甲為碳，丁為O₂物質轉化關系為 C $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂；
B、若甲為SO₂，則丁為氨水，物質轉化關系為：SO₂ $\text{[math]}$ NH₄HSO₃ $\text{[math]}$ （NH₄）₂SO₃；
C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸反應；
D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO₂，物質轉化關系，NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃．
解答：A、甲為碳，丁為O₂物質轉化關系為 C $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂；2C+O₂=2CO 2CO+O₂=2CO₂ CO₂+C=2CO，故A正確；
B、若甲為SO₂，則丁為氨水，物質轉化關系為：SO₂ $\text{[math]}$ NH₄HSO₃ $\text{[math]}$ （NH₄）₂SO₃；SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃，NH₄HSO₃+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O；（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃，故B正確；
C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸反應，故C錯誤；
D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO₂，物質轉化關系，NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃；NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+H₂O Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質性質的轉化關系和性質的應用，物質的量不同產物不同，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列說法正確的是（　�。�

A．甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大�。罕径。炯祝疽�

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：甲＜丙

D．元素丁與乙形成的化臺物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A∶C	B∶A	D∶E	B∶E
化合物中各元素原子個數比	1∶1	1∶2	1∶3	1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個。在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑，D和E則位于同一周期，D和E的原子序數之和為30。

（1）寫出元素符號：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應的化學方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在實驗室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會迅速產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式為______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L^-1KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L^-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。經充分振蕩后靜置，可得到紫色溶液，這種紫色溶液是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）