已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（�。�

C

解析試題分析：由于Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3，所以向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液后先產(chǎn)生溶解度小的Fe(OH)3沉淀，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鋁沉淀能溶于氫氧化鈉溶液中，所以沉淀隨著氫氧化鈉的加入又逐漸減小。故C圖正確。
考點(diǎn)：溶解度，F(xiàn)e(NO3)3和Al(NO3)3 與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題難度中等，掌握隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鋁沉淀能溶于氫氧化鈉溶液中，所以沉淀隨著氫氧化鈉的加入又逐漸減小是解題的關(guān)鍵，注意讀懂題意是要表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，不是溶液中產(chǎn)生沉淀與NaOH溶液的體積的關(guān)系。

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已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

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已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系，合理的是(   )

 

 

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（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。

(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=       

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              

(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

 

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[2012·安徽卷] 已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（    ）

 

 

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