下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的強弱有關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔點、沸點逐漸降低C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低
分析：只有原子晶體存在共價鍵，分子晶體中影響熔沸點高低的因素是分子間作用力，影響金屬晶體的熔沸點高低的因素是金屬鍵，影響離子晶體的熔沸點高低的因素為離子鍵的強弱，以此解答．
解答：解：A．F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，影響因素為分子間作用力，故A錯誤；
B．Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點高低的因素是金屬鍵，故B錯誤；
C．金剛石、晶體硅為原子晶體，影響因素為共價鍵的鍵能，故C正確；
D．KF、KCl、KBr、KI為離子晶體，影響熔沸點高低的因素是離子鍵，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查晶體的熔沸點的比較以及化學(xué)鍵知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的考查．
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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

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鍵能是破壞1mol化學(xué)鍵吸收的熱量或者生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量，解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高  ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低（　�。�

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解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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