Question

18．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種+1價(jià)陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）D的元素名稱為氧．元素B位于周期表中第二周期IVA族．
（2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見無機(jī)化合物的化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y水解的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）在25℃，101kPa時(shí)，1g A單質(zhì)在O₂中充分燃燒，放出143kJ的熱量．則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則B元素的次外層是第一電子層，則B是C元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且C的原子序數(shù)小于D，則C是N元素，D是O元素，A和C能形成一種+1價(jià)陽離子Y，則A是H元素，Y是NH₄⁺，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則B元素的次外層是第一電子層，則B是C元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且C的原子序數(shù)小于D，則C是N元素，D是O元素，A和C能形成一種+1價(jià)陽離子Y，則A是H元素，Y是NH₄⁺，
（1）根據(jù)上面的分析可知，D是氧元素，B是C元素，C原子核外有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，主族元素的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以B在周期表中的位置為第二周期第IVA族，
故答案為：氧；二；IVA；
（2）由H、C、N、O四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，銨根離子和碳酸氫根離子或碳酸根離子間都存在離子鍵，氮原子和氫原子之間都存在共價(jià)鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）Y是銨根離子，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，銨根水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）A是H元素，在25℃，101kPa時(shí)，1g A單質(zhì)在O₂中充分燃燒，放出143kJ的熱量，所以1mol氫氣燃燒放出286kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、水解反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，方程式的計(jì)量數(shù)不同其焓變不同，難度不大．