11．在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Na+、OH-、Cl-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的顏色及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸  
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
（5）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱等于57.3kJ
B．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸銅可提高鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）若A只有一種一氯取代物B．寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）-CH2Br．
（3）若A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種． 則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)是酸
B．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子中有H+的化合物是酸
C．電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D．鹽只能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）2的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7
②溫度高于340℃時(shí)Mg（OH）2開(kāi)始分解為MgO和H2O．
（1）“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；過(guò)濾3所得濾渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg（OH）2的產(chǎn)率如圖2所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
B．可用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒氣體

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