Question

10．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖（用化學(xué)式表示，下同）；寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)₈¹⁸O．
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的離子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；②含有10個(gè)中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（6）1molNa燃燒生成過(guò)氧化鈉，放出熱量為255.5kJ，以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的離子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，②含有10個(gè)中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18，化學(xué)符號(hào)為₈¹⁸O，
故答案為：；₈¹⁸O；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案為：r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O，故答案為：HF＞H₂O；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)反應(yīng)為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）1molNa燃燒生成過(guò)氧化鈉，放出熱量為255.5kJ，熱化學(xué)方程式為2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，故答案為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．