(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。
（1）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ（沒寫“在450℃時”得1分，沒寫溫度通常是指“25℃”）；（2分）
(2)2CO (g) + SO2 (g)="S" (s) +2CO2 (g)  △H=-270kJ/mol（3分）（錯任何一處不得分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）
A．鹽酸B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                  。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時可放出             kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達到平衡時放出熱量是197 kJ
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱
D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則Q2>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，
則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol–1
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，
則△H1＜△H2 .m
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的不同
C．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則b﹤a+1
D．鹽酸的,1.0×10-8mol∕L鹽酸的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有關說法錯誤的是(   )
A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反應①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學反應
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是
A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1
B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ
C．該反應的熱化學方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和熱的熱化學方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

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