Question

請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH₃    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁    K₂。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

Answer 1

（1）（7分）  ① (ΔH₁－ΔH₂)/2    ② a.＜　 ＞           b. 降溫、增（或加）壓
（2）＜  由于Ksp[ Fe(OH)₃]＜Ksp[Mg(OH)₂] （1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-（1分），新加入的Fe³⁺與OH^-生成更難溶解的Fe(OH)₃，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)₂全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)₃（1分）。

（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）÷2即得到C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，所以ΔH＝ (ΔH₁－ΔH₂)/2。
②根據(jù)圖像可知，溫度高，平衡時(shí)甲醇的低，說(shuō)明升高溫度，平衡溴逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫下的平衡常數(shù)大，即K₁＞K₂。
③d轉(zhuǎn)化為c，甲醇的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以改變的條件可以是降溫或增（或加）壓。
（2）根據(jù)圖像可知，在金屬離子濃度相同的條件下，氫氧化鐵形成沉淀需要的pH小，所以氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的。由于Ksp[ Fe(OH)₃]＜Ksp[Mg(OH)₂]，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-，新加入的Fe³⁺與OH^-生成更難溶解的Fe(OH)₃，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg(OH)₂全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)₃。