Question

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（陰、陽離子可能重復(fù)）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺；
（2）B的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄，C的化學(xué)式是AgNO₃；
（3）F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（6）寫出F溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

Answer 1

分析 由①可知，溶液均為無色，則一定不含Cu²⁺，D、F的溶液呈堿性知應(yīng)是強堿弱酸鹽，根據(jù)③知D、F是鈉鹽，F(xiàn)中含有具有還原性的弱酸陰離子，則F是Na₂SO₃，D是Na₂CO₃；根據(jù)④知C是AgNO₃，E是鋁鹽；A是強酸強堿鹽，且與Ba（NO₃）₂溶液不產(chǎn)生沉淀，與AgNO₃、鋁鹽、銨鹽產(chǎn)生沉淀，則A是BaCl₂，E是Al₂（SO₄）₃，B是（NH₄）₂SO₄．以此來解答．

解答 解：由①可知，溶液均為無色，則一定不含Cu²⁺，D、F的溶液呈堿性知應(yīng)是強堿弱酸鹽，根據(jù)③知D、F是鈉鹽，F(xiàn)中含有具有還原性的弱酸陰離子，則F是Na₂SO₃，D是Na₂CO₃；根據(jù)④知C是AgNO₃，E是鋁鹽；結(jié)合②⑤⑥可知A是強酸強堿鹽，且與Ba（NO₃）₂溶液不產(chǎn)生沉淀，與AgNO₃、鋁鹽、銨鹽產(chǎn)生沉淀，則A是BaCl₂，E是Al₂（SO₄）₃，B是（NH₄）₂SO₄．
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）由上述分析可知，B為（NH₄）₂SO₄，C為AgNO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₄；AgNO₃；
（3）F中包含的金屬元素為Na，其單質(zhì)通常用電解法冶煉，故答案為：電解；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，故答案為：先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（6）F溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

點評 本題以離子的共存及離子反應(yīng)考查推斷，把握離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及與鹽類水解等分析，題目難度中等．