Question

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L CCl₄所含的分子數(shù)為0.5 N_A
• B． 常溫常壓下，4.2 g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 N_A
• C． 7.8 g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 N_A
• D． 6.4 g Cu與20 mL 10 mol•L^-1濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、C₂H₄和C₈H₁₆的最簡式均為CH₂；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D、銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減少，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少．

解答 解：A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有0.3mol最簡式CH₂，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，20mL 10mol•L^-1濃硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol銅完全反應(yīng)需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．