3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．常溫常壓下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
C．7.8 g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
D．6.4 g Cu與20 mL 10 mol•L-1濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、C2H4和C8H16的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D、銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減少，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少．

解答 解：A．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，20mL 10mol•L-1濃硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol銅完全反應(yīng)需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示法錯(cuò)誤的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應(yīng)的△H＞0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于SO2的說法有：
①SO2是一種大氣污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且這兩種物質(zhì)的漂白原理相同；
③工業(yè)上可用潮濕的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一種酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物；
⑥SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)镾O2具有漂白作用．
其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氧化物既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排序正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石灰石B．硝酸、燒堿、膽礬
C．醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z和W，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/minX/molY/molZ/molW/mol
02.001.000.000.00
11.800.800.200.10
31.500.500.500.25
51.300.300.700.35
91.100.100.900.45
101.100.100.900.45
141.100.100.900.45
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物W的平均反應(yīng)速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率α等于90%；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是在加入HNO3前，通入N2，除盡裝置中的空氣．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成N2 O5，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的氣體在標(biāo)況下的體積是2.24L；
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，電解前后該溶液的pH減�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；需加入16gCuO物質(zhì)可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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