Question

下列各項表述正確的是（　�。�

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

B．NaCl的電子式為

C．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

D．三氟化氮的電子式：

Answer 1

分析：A、根據(jù)Cl原子、O原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，分子中氧原子與氯原子、H原子之間隔形成1對共用電子對；
B、氯離子電子式書寫錯誤，陰離子的電子式應(yīng)用“[]”并在右上角標出所帶電荷；
C、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算含有的中子數(shù)，進而計算質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比；
D、F原子未成鍵的孤對電子對未標出．

解答：解：A、HClO分子中氧原子與氯原子、H原子之間隔形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；
B、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；
C、²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)為11+17=28，中子數(shù)為（23-11）+（37-17）=32，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是28：32=7：8，故C正確；
D、F原子未成鍵的孤對電子對未標出，故D錯誤；
故選C．

點評：考查電子式、原子符號意義等，難度不大，注意A中次氯酸電子式書寫容易受化學(xué)式書寫影響，D中為成鍵的孤電子對容易忽略．