【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

【答案】C

【解析】

結合圖可知，電極a為陽極，H2陽極失電子得H+；電極b為陰極，O2在陰極得電子得HO2-，HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質內結合生成H2O2，據(jù)此解答。

A．HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質內結合生成H2O2，則CEM為陽離子交換膜，A正確；

B．該方法制取H2O2無污染物產(chǎn)生，為綠色方法，B正確；

C．電極b為陰極，O2在陰極得電子變?yōu)?/span>HO2-，結合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應式為：O2+2e-+H2O=HO2-+OH-，C錯誤；

D．未反應的去離子水溶解H2O2后流出，故通過調節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式___________。

(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。

(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋____________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。

(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）

A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA

B.3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA

C.5.85gNa37Cl中所含質子總數(shù)為2.8NA

D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時，轉移的電子總數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標準狀況下，11.2L Cl2溶于水轉移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質。

(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,反應的離子方程式：______________。

②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )

A.鹽酸與碳酸鈣反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式：H++OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

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