Question

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和小于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是室溫下，I2+I－I3－的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)＞K(T2)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，開始時，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，消耗的鎂越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，所以t1時刻后反應速率減慢，則t1時溶液的溫度不一定最高，故A錯誤；

B．由圖象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的總能量低于2mol XY(g)的能量，反應為吸熱反應，則反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和，故B錯誤；

C．由圖可知，t1時刻c(CO2)突然增大，一段時間后，濃度與改變前不變，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，由于該反應平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則c(CO2)減小直到與原位置一致，故C正確；

D．升高溫度I3-的平衡濃度降低，平衡逆向移動，則升高溫度化學平衡常數(shù)減小，溫度：T1＜T2，則K(T1)＞K(T2)，故D正確；

答案選AB。