一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為(    )

    A．1∶2                  B．3∶5

    C．8∶11                 D．18∶8

C


解析:

利用原子守恒，可得SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為：(3+5)∶(2×3+5)=8∶11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空．

上述第一次分類標(biāo)準(zhǔn)時（分A、B組的依據(jù)）是
是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（3）D組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1除了氯氣外還有
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（4）由Al3+制備Al（OH）3最好選擇F組中的氨水，用離子方程式說明原理：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）SO2、Cl2、Na2O2都能使品紅褪色，其漂白原理不同的是
SO2
SO2
．等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入到使品紅溶液，實驗現(xiàn)象是
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
．用化學(xué)方程式說明原理：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶2                     B.3∶5                      C.8∶11                  D.18∶8

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶2          B.3∶5           C.8∶11              D.18∶8

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學(xué)試題 題型：選擇題

一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為?                 （    ）

A．8∶11                     B．3∶5             C．1∶2                    D．18∶8

 

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