Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A個(gè)，CO₃^2-0.1 N_A個(gè)
• B、1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9 N_A個(gè)
• C、2L0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2.4 N_A個(gè)
• D、0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c（H⁺）：c（PO₄^3-）=3：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少；
B．1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀0.3mol，0.3mol硫酸鉀中含有0.6mol鉀離子和0.3mol硫酸根離子，總共含有0.9mol離子；
C．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
D．磷酸為三元弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，所以溶液中c（H⁺）：c（PO₄^3-）＞3：1．

解答： 解：A．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，0.1mol碳酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含Na⁺0.2 N_A個(gè)；由于碳酸根離子部分水解，所以溶液中碳酸根離子數(shù)目小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀0.3mol，0.3mol硫酸鉀中含有0.6mol鈉離子、0.3mol硫酸根離子，總計(jì)含有0.9mol離子，所以溶液中含K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9 N_A個(gè)，故B正確；
C．2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵1.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于3.6mol，溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)小于2.4 N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，每電離出1個(gè)磷酸根離子會(huì)同時(shí)電離出3個(gè)氫離子，而磷酸為弱電解質(zhì)，磷酸的電離分步進(jìn)行，所以溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于磷酸根離子濃度，故c（H⁺）：c（PO₄^3-）＞3：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意磷酸在溶液中的電離情況．