Question

我國釣魚島海域資源豐富，利用海水可制得多種化工產(chǎn)品，其主要工藝流程如圖所示：下列分析不正確的是（　�。�

• A、反應①～⑥中屬于氧化還原反應的由①⑤⑥
• B、粗鹽中常常含有Fe²⁺，工業(yè)上可用A物質將其氧化后可加入沉淀劑而除去
• C、B、C兩種物質可在一定條件下實現(xiàn)相互轉化，且可利用BaCl₂溶液判斷C中是否含有B
• D、金屬Mg在一定條件下能與B的某種分解產(chǎn)物發(fā)生置換反應

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
B．亞鐵離子被氧化后生成鐵離子，易轉化為沉淀；
C．B為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，B與氯化鋇不反應；
D．Mg與二氧化碳、水均可發(fā)生置換反應．

解答： 解：A．若反應前后有元素化合價發(fā)生變化，則該反應屬于氧化還原反應，①⑥為電解，⑤中Br、I元素的化合價升高，由此可知①⑤⑥屬于氧化還原反應，故A正確；
B．電解氯化鎂生成A物質為氯氣，氯氣與Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入堿使其轉化為沉淀而除去，故B正確；
C．海水與氨水、二氧化碳反應生成B為NaHCO₃，B加熱生成C為Na₂CO₃，NaHCO₃受熱分解得到Na₂CO₃，Na₂CO₃與CO₂、H₂O反應得到NaHCO₃，BaCl₂能與Na₂CO₃反應而不與NaHCO₃反應，不能判斷C中是否含B，故C錯誤；
D．NaHCO₃分解產(chǎn)生CO₂、H₂O均能與Mg發(fā)生置換反應，故D正確；
故選C．

點評：本題考查海水資源的綜合利用，涉及元素化合物知識和實驗基本操作，意在考查考生分析問題和解決問題的能力，把握氧化還原反應、物質的性質為解答的關鍵，題目難度不大．