【題目】主族元素在周期表中的位置取決于( )
A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)
B.元素的最高正化合價(jià)
C.元素原子的電子層數(shù)
D.元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測(cè)定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)回答:
Ⅰ.制備AlN
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>j→________→i(填儀器接口字母編號(hào))。
(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為________。
(3)試劑X的作用為________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。
(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:取裝置D中產(chǎn)品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。則:
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 2,2-二甲基丙烷也稱為新戊烷 B. 由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D. 乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在H2S和SO2的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為( )
A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.3:13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
A. 盡可能減少塑料袋 B. 用家用汽車代替公交車
C. 推廣使用節(jié)能燈 D. 利用太陽(yáng)能,潮汐能發(fā)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇分子中化學(xué)鍵如圖所示。
(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。
(2)乙醇催化氧化為乙醛時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。
(3)1 mol乙醇和足量鈉反應(yīng),生成_______mol H2
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">(4)</span></span>寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)___________________________________。
②乙醇的催化氧化反應(yīng)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A. W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B. Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Q>Y>Z
D. X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”),該混合溶液的物料守恒式為 。
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“無(wú)法確定”)
(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(5)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb = 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池(當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí))負(fù)極反應(yīng)式 , 正極反應(yīng)式 , 電池總反應(yīng) .
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