解釋下列操作或事實的離子方程式正確的是

A．把鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +O2↑

B．把銅片放入氯化鐵溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+

C．鋁制容器不能長期存放堿性食物：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2↑

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（2分）若25℃時，CH3 COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-5,則該溫度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3 COONa溶液的濃度)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．電解氯化銅溶液，將陽極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧

C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件。某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（1）甲同學(xué)預(yù)測：該合金與10 mol/L硝酸反應(yīng)時有NO2氣體生成，可能還有NO生成。

查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗。按下圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5 g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。

②C裝置的目的是 。

③能證明有NO2生成的實驗現(xiàn)象是 ，能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是 。

④實驗進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10 mol/L硝酸反應(yīng)時沒有NO生成。乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是 。

（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：

部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全的pH

Al3+

3.4

4.7

Cu2+

4.1

6.9

Mg2+

9.4

12.4

pH > 7.8時，Al(OH)3開始溶解，pH > 10.8時沉淀完全溶解。

設(shè)計如下方案并進(jìn)行實驗：

①調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)控制pH的范圍是 。

②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是 。

③Al(OH)3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN –離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A．ClO 2是還原劑

B．1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子

C．CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.5 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

t/s

0

50

100

250

350

n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40

A．100 s時，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(PCl3)=0.045 mol·L-1，則該反應(yīng)的ΔH <0

C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。用離子方程式表示其作用機理是 。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是 (填字母序號)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Α?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Α?/p>

C

鐵比鋁更易銹蝕

鋁比鐵活潑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Α?/p>

D

鋁在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Α?/p>

（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如下圖所示，正極的電極反應(yīng)式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中正確的是

A．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

D．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

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