Question

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．

Answer 1

【答案】cd；0.036；向正反應(yīng)方向；0.54；0.60
【解析】解：①a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆 ， 速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤； b．定容容器中氣體的密度一直不隨時(shí)間而變化，說明反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
c．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明氣體的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：cd；②當(dāng)生成0.18molSO3時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，

2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
	1	2
	x	0.18mol

x= =0.09mol
v（O2）= =0.036mol．L﹣1min﹣1；
繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2 ， 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
用極限法求出n（SO3）的范圍，
假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)n（SO3）=0.18×3=0.54mol，
假設(shè)此時(shí)總的0.60molSO2完全生成SO3 ， 根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO3）=0.6mol，
所以再次達(dá)到平衡時(shí)，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．
所以答案是：0.036；向正反應(yīng)方向；0.54；0.60．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．