已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1:3

C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2是大氣的主要污染物之一，同時它在生產(chǎn)、生活中又有著廣泛用途．

（1）已知S的燃燒熱為297kJ/mol，H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，則H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工業(yè)生成過程中，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）．
②該反應(yīng)在一定條件下進行時的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容積為2.0L恒溫（T1℃）恒容密閉容器甲中充入2molSO2和1molO2進行上述反應(yīng)．測得部分數(shù)據(jù)如表，前20s平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），該溫度下平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制溫度和容積不變，向容器甲中再充入1molO2，達到平衡后SO3的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
t/s010203040
n（SO3）/mol00.61.01.21.2
④在起始溫度、體積相同（T1℃、2.0L）的絕熱密閉容器乙中，起始通入2molSO3，達到平衡時，甲、乙兩器對比：平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的濃度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關(guān)系如圖2所示．下列說法中
正確的是AB
A．pH=7時的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8時的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10時的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

B． 2﹣羥基丁烷

C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是( ）

A．V＝44.8

B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89%

C．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( ）

A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B．氧氣是氧化產(chǎn)物

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．

【制備KClO及K2FeO4】

（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．

（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【測定產(chǎn)品純度】

（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，此時反應(yīng)的離子方程式為： ．

（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

選項

甲物質(zhì)

乙組中的物質(zhì)

A

SO2

淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液

B

Mg

Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

C

SiO2

碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3

D

稀硫酸

Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌、消毒
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　�。�
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．滴入少量硫酸銅溶液

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