現(xiàn)有烯的含氧衍生物A，還原A時(shí)形成醇B；氧化A時(shí)形成C，由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物

，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．A屬于醛類

B．A的相對(duì)分子質(zhì)量為58

C．A分子中有6個(gè)原子，含碳40%

D．1mol A與足量銀氨溶液反應(yīng)能還原出4mol Ag


解析：由于A可被還原為醇，又可被氧化為酸，可知A應(yīng)為醛，結(jié)合高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生途徑可采取的措施是

①少用煤作燃料  　 ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫   ④在已酸化的土壤里加石灰   ⑤開發(fā)新能源

A.①②③     B.②③④⑤    C.①③⑤    D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為________，X為________，Y為________，Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式有________(至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式有________、________、________、________。

(4)上述四種元素可組成化合物________，其中有______鍵、________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　)

A．甲           B．乙           C．丙       D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是                           。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是                                                               

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止                  ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)                  ，用余熱使水分蒸干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為______________、________________。

(2)D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(3)一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)下列說法不正確的是________。

A．丙烯沒有同分異構(gòu)體

B．聚丙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C．1 mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．化合物G屬于酯類

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下列說法中正確的是(　　)

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陽極反應(yīng)式為                                ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                

（2）固體混合物B的組成為                               ；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為:

                                                    。

（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

       CuO +         Al2O3                         CuAlO2  +          ↑

煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                              。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為              。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，理論上6．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

               molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液               L。

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