下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是（　�。�。
A．沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉化器中進行催化氧化
B．焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物
C．生產(chǎn)過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉化為三氧化硫
D．三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收
D
考查硫酸的生產(chǎn)工藝流程原理。沸騰爐中出來的爐氣除了含有SO2、O2、N2外還有水蒸氣及其他雜質(zhì)，水蒸氣和雜質(zhì)對設備和下一步進行的氧化反應有害，因此必須進行凈化和干燥處理，故A錯誤。FeS2被氧化，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe2O3，故B錯誤。高溫對反應速率有利，但對轉化率不利；高壓雖然對二者皆有利，但實踐證明常壓下二氧化硫轉化率已經(jīng)很高，故C錯誤。用質(zhì)量分數(shù)98.3%的硫酸做吸收劑，可以防止形成酸霧提高三氧化硫的吸收率，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：
(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；
(3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________、____________；

(4)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是________、________，從而充分利用能源。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、以原油為原料生產(chǎn)聚乙烯的步驟如下：

請回答：
（1）上述過程屬于物理變化的是______（填序號）．
（2）聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝材料，聚乙烯的結構簡式是______．
（3）將11.2L（標準狀況）乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水質(zhì)量增加了5.6g．溴水質(zhì)量增加的原因是（用化學方程式表示）：______．
原混合氣體中，乙烷與乙烯的物質(zhì)的量之比是______．
Ⅱ、實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答：

（1）在試管A中先加3mL乙醇，然后邊振蕩邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，它們之間發(fā)生反應的化學方程式為：
______．
（2）加熱一段時間后，可以看到試管B的液面______（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味．
（3）B試管中的導管不伸入液面下的原因是______（填序號）．
①防止溶液倒吸②避免反應過快．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月3日“天宮一號”與“神舟八號”對接成功標志著中國航天進入了新的階段．發(fā)射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式為C2H8N2．發(fā)射時發(fā)生反應為：
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑，下列有關化學的說法錯誤的是（　�。�
A．是社會發(fā)展進步的關鍵B．能創(chuàng)造新物質(zhì)
C．提供能源和動力D．是所有污染的源泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→______→______→______→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在______（填字母序號）中進行．
a．坩堝b．蒸發(fā)皿c．燒杯d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是______．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式______．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是______（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑______（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關說法正確的是（　�。�。
A．C1稱為陽極，電解時，該極附近溶液先變紅色
B．C2稱為正極，電解時，該極上Cl－被還原為氯氣
C．電解時若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用，整個電解反應為NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑
D．電解時，電流從電源負極經(jīng)導線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導線至電源正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1；生成SO3的化學反應速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用________吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種；某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然澄清。試回答：
（1）四處河水排放的污染物分別是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是_____________________________。
（3）小河中魚蝦絕跡的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的：
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜

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