1．在測溶液的性質(zhì)時，下列試紙中預先不能用蒸餾水潤濕的是（　�。�
A．石蕊試紙B．PH試紙C．KI淀粉試紙D．醋酸鉛試紙

分析 A．石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性；
B．pH試紙測定溶液的酸堿性；
C．KI淀粉試紙檢測有氧化性的物質(zhì)；
D．醋酸鉛試紙主要用于檢驗硫化氫氣體的存在．

解答 解：A、根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故A錯誤；
B、pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故B正確；
C、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的物質(zhì)應具有氧化性，與KI反應生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以，在使用時預先能用蒸餾水潤濕，故C錯誤；
D、根據(jù)干燥的藍色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此藍色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了試紙的使用，對試紙使用方法的理解是解答的關(guān)鍵，較簡單，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A．氰化鉀（KCN）B．乙炔（C2H2）C．氰酸銨（NH4CNO）D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式3d64s2．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖2中的序號）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．

若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}yi9rurf^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，求V的范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B＞A
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是（　�。�
A．NH3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中有極性共價鍵的是（　�。�
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，．
（2）反應③的化學方程式CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型為加成反應．
（3）反應⑤的化學方程式CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl，反應類型為取代反應．
（4）制備純凈的C最好選擇反應②（填②或⑤）．
（5）A的一種式量最接近的同系物F聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金剛石和石墨
同位素的是①；同種物質(zhì)的是③；同素異形體的是②④（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式，，固體甲與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，0.5mol的固體甲與CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.5NA．
（4）實驗室制備氯氣的方法：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．

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