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按要求寫出下列方程式：
（1）實驗室制取氨氣
 

（2）雷雨天產生酸雨的最后一個方程式
 

（3）氯化銨受熱分解
 

（4）氨氣的催化氧化反應
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）實驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應制備氨氣；
（2）雷雨天產生酸雨的最后一個反應為二氧化氮與水反應，生成硝酸和一氧化氮；
（3）氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體；
（4）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，據此分析解答．
解答： 解：（1）銨鹽和堿加熱制得氨氣，所以實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱來制取氨氣2NH4C1+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）雷雨天產生酸雨發(fā)生的一系列化學反應如下：
①空氣中的氮氣在放電條件下與氧氣直接化合，生成無色且難溶于水的一氧化氮氣體；
②一氧化氮在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，生成紅棕色的二氧化氮氣體；
③二氧化氮與水反應，生成硝酸和一氧化氮；
所以雷雨天產生酸雨的最后一個反應為：3NO2+H2O=2HNO3十NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）銨鹽受熱易分解；氯化銨固體受熱易分解為NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
故答案為：NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑；
（4）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O．
點評：本題考查化學方程式的書寫，掌握反應原理和書寫方法是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B、含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C、化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物
D、金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內為雜質）實驗設計能達到預期目的是（　�。�
A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗氣
B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾
C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過濾
D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種物質中，既能與水發(fā)生反應，又能與堿發(fā)生反應的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、NO
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
 
、
 
．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應是
 
反應．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：
（1）只含有離子鍵的物質的是
 
，只含有極性鍵的物質為
 
，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質是
 
（寫化學式）．
（2）只含有非極性鍵的物質的為
 
，既含有離子鍵又含有極性鍵的物質為
 
，既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質為
 
（寫電子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）
回答下列問題：
（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
（填編號）；
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
（2）寫出A管中發(fā)生的反應：
 
；
（3）寫出B管中發(fā)生的反應：
 
；
（4）檢驗b管中氣體的方法是
 
；
（5）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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