Question

3．把a(bǔ) L含碳酸銨、氯化銨的溶液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{b-2c}{2a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{2b-4c}{a}$

Answer 1

分析 根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來(lái)計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來(lái)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為x，SO₄^2-的物質(zhì)的量為y，則
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b
則：x=b，則每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y
則：y=c，則每份中SO₄^2-的物質(zhì)的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2b}{a}$mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2c}{a}$mol/L，
設(shè)原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度為z，
由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，$\frac{2b}{a}$mol/L×1=$\frac{2c}{a}$mol/L×2+z×1，
解得z=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．