13．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A．苯乙烯使溴水褪色；加成反應
B．乙烯水化生成乙醇；取代反應
C．乙醇與CuO加熱反應生成乙醛；氧化反應
D．無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯；消去反應

分析 A．苯乙烯中含碳碳雙鍵；
B．乙烯中含碳碳雙鍵；
C．乙醇中含-OH，具有還原性，可被氧化生成醛；
D．乙醇轉化為乙烯，-OH轉化為碳碳雙鍵．

解答 解：A．苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水可發(fā)生加成反應，故A正確；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故B錯誤；
C．乙醇中含-OH，則乙醇與CuO加熱發(fā)生氧化反應生成乙醛，故C正確；
D．乙醇轉化為乙烯，-OH轉化為碳碳雙鍵，可知無水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，其反應類型為消去反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學探究NO2的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學對甲的實驗結果產生質疑，提出假設：
假一：NO2氧化了SO32-
假設二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應為放熱反應）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點．）：
物質沸點（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實驗裝置如圖所示：

實驗步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；
⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應．
（3）步驟③實驗操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產品環(huán)己酮，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時有機層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實驗得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產率是61.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國的高鐵技術處于世界領先地位．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
C．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進行下列實驗，其現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．加入5.6g 鐵粉充分反應后，溶液紅色褪去
B．加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
C．加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應后，溶液紅色明顯加深
D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應后，溶液紅色明顯變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質M的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結構與ZN晶胞結構一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一個碳原子連兩個-OH的結構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產物，E是一種發(fā)生加聚反應的聚合物物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經略去

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為乙苯
（2）A到B的化學方程式為：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應類型為取代反應；
（3）第④步的化學方程式為，該反應類型為氧化反應；
（4）第⑦步的化學方程式為，該反應類型為加成反應；
（5）E的結構簡式為；
（6）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）寫出X的氫化物與它的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產物M化學式為NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．乙烯的球棍模型為
B．H2O2的電子式為
C．甲烷的結構式為CH4
D．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH3CH2

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