室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為


  1. A.
    1.0×10-7 mol?L-1
  2. B.
    1.0×10-6 mol?L-1
  3. C.
    1.0×10-2 mol?L-1
  4. D.
    1.0×10-12 mol?L-1
D
酸或堿就是抑制水的電離。pH=12的強堿溶液中，氫離子是水電離出的，其濃度是1.0×10-12 mol?L-1。根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的氫離子和OH－一定是相等的，所以由水電離出的c(OH-)也為1.0×10-12 mol?L-1。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�

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室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH-）為（　　）mol?L-1．

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（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為
 
．

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