Question

【題目】進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫編號）。

A．得氧和失氧 B．化合價的升降 C．有無新物質(zhì)生成 D．電子的得失和偏移

（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。

（5）當(dāng)生成 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

Answer 1

【答案】D 升高 失 還原劑 還原 氧化 3：2 3NA 1.5

【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移），其特征是元素化合價的變化；4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反應(yīng)中，CuO中的銅元素由+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NH4Cl中氮元素由-3價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)各量的關(guān)系為：6e----N2—3CuO(被還原)，據(jù)此進(jìn)行計算。

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移），其特征是元素化合價的變化；

故答案選D；

（2）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反應(yīng)中，CuO→Cu，銅元素由+2價降低到0價，得到2個電子，3molCuO→3Cu，共得到電子6mol電子，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為6mol； 單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；

故答案是：；

（3）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反應(yīng)中，氯化銨中氮元素由-3價升高到0價，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，表現(xiàn)還原性；

故答案是：升高；失；還原劑；還原；氧化。

（4）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反應(yīng)中，NH4Cl做還原劑，全部被氧化，所以還原劑有2mol；4molCuO中有3molCuO被還原，做氧化劑；所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3mol：2mol=3:2；

故答案是：3:2；

（5）根據(jù)可知，6e----N2—3CuO(被還原)，所以當(dāng)?shù)獨(dú)獾牧繛?1.2L/22.4L/mol=0.5mol時，轉(zhuǎn)移3mol電子，個數(shù)為3NA；被還原的CuO為1.5mol；

故答案是：3NA；1.5。