現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是氫氣
B、陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣
C、陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣
D、陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：氯化鋁溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸干HCl揮發(fā)，水解徹底生成Al（OH）3，灼燒Al（OH）3生成Al2O3，用鉑電極進(jìn)行電解熔融的Al2O3，電解反應(yīng)式為2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷．
解答： 解：氯化鋁溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸干HCl揮發(fā)，水解徹底生成Al（OH）3，灼燒Al（OH）3生成Al2O3，用鉑電極進(jìn)行電解熔融的Al2O3，電解反應(yīng)式為2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽(yáng)極生成O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極得到Al，故ACD錯(cuò)誤、B正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解、電解原理等，難度中等，判斷氯化鋁溶液蒸干灼燒產(chǎn)物是氧化鋁是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定質(zhì)量的NaCl在小燒杯中完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線．搖勻后，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，則最初溶解的NaCl的質(zhì)量是（　　）
A、0.117
B、0.351g
C、0.585g
D、0.234g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應(yīng)C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度為0.125mol?L-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過(guò)程v（N2O）=
 
mol?L-1?min，平衡時(shí)，容器中氣體為
 
mol．請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（2）不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）
 
．
溫度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時(shí)，平衡后，移去0.1molCO2，重新達(dá)到新平衡后，K=
 
，此時(shí)N2O體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”或“減小”）
 
，N2O體積分?jǐn)?shù)變化的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的電解裝置，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)要求所用的電極為純度達(dá)到99.999%的銅，主要是為了防止陽(yáng)極中的雜質(zhì)活潑金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響
B、通電時(shí)Cu2+向A極區(qū)遷移，S
O
2-
4
向B極區(qū)遷移
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最終陰極區(qū)顏色加深，陽(yáng)極區(qū)顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫(xiě)出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1014的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（　　）
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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