Question

常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以在酸濃度相同時(shí)，弱酸溶液的pH大，強(qiáng)酸的pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，錯(cuò)誤；B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒，即溶液呈電中性可得兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—），正確； C．達(dá)到B狀態(tài)時(shí)，n（HCl）=n(NaOH);而達(dá)到E狀態(tài)時(shí)，由于溶液顯堿性，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）可能等于n(NaOH)，也可能小于或略多于n(NaOH),因此不能確定消耗的鹽酸與醋酸的物質(zhì)的量的多少，錯(cuò)誤；D．由于圖1是鹽酸溶液的滴定曲線，當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時(shí)，鹽酸過(guò)量，c（A-）>c（Na+）；c（H+）>c（OH-）；c（Na+）、c（H+）會(huì)隨著滴定的NaOH的多少而發(fā)生改變，不一定誰(shuí)大誰(shuí)小，由大到小的順序可能為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可能是：c（A-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的酸堿中和滴定、溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。