Question

氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，下列說法中，能支持該結(jié)論的是（　�。�

A．相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，O2與鐵反應(yīng)生成Fe3O4

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價(jià)，氯元素顯正化合價(jià)

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原予的半徑小

Answer 1

A．一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，但相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，O₂與鐵反應(yīng)生成Fe₃O₄，所以不能支持氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價(jià)，氯元素顯正化合價(jià)，說明O得電子能力比Cl強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，故B正確；
C．比較元素的非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，如O的最外層電子數(shù)為6，Cl的最外層電子數(shù)為7，O的非金屬性比Cl強(qiáng)，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為7，O的最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)的非金屬性比O強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．比較元素的非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)原子大小，如S的半徑比F大，但F的非金屬性強(qiáng)，Cl的半徑比C大，但非金屬性比C強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．