【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D. H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】下列對污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯誤的是( )
A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應(yīng): Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水,用硫酸或CO2中和堿性廢水
C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法
D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】回答下列問題(每空2分,共10分):
(1)由乙醛(CH3CHO),乙炔(C2H2),苯(C6H6)組成的混合物中,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)
(2)下列服裝所使用的材料中,屬于有機合成材料的是________(選填字母)
a.純棉帽子 b.羊毛衫 c.滌綸運動褲
(3)能用洗潔精除去餐具上的油污,是因為洗潔精在水中對油污具有_________作用。
(4)房屋裝修后,可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體,這是利用活性炭的__________性。
(5)3~5公里短途出行不開私家燃油車,使用電動自行車,有利于減少環(huán)境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。
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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是
A. H2Y在電離時為:H2Y+H2O HY-+H3O+
B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D. HY-的水解方程式為:HY-+H2O H3O++Y2-
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【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:
(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個觀點:氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。
(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計如下實驗方案:
實驗序號 | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實驗?zāi)康?/span> |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.
①實驗中,“待測物理量”是_______________
②i=____________________;ii:___________________________________
③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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【題目】兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )
A.二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同
C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________;步驟②中的試劑a是_________;(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________;
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。
①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:_______________________。
②氧化劑A可選用_________________(填編號,下同)。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用____________________。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④試劑B的作用是_______________________________。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。
A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮
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