【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色,你猜測可能的原因是
A.蘋果汁中含有Cu2+B.蘋果汁中含有OH﹣
C.蘋果汁中含有Na+D.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 食用用“瘦肉精”喂養(yǎng)的豬肉對人體無害
B. 塑料袋使用方便,但是會(huì)造成“白色污染”,應(yīng)減少使用
C. 工業(yè)廢水,生活污水不用處理達(dá)標(biāo),可隨意排放
D. 可以隨意拋棄廢舊電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí),與丙裝置連接。
②當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí),停止加熱。
③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。
④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時(shí)間后,停止。
⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為______________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高.可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡單、對環(huán)境無污染,其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人,b 極電極反應(yīng)式為______;
② 有1.5mol電子通過用電器,則消耗的甲醇質(zhì)量為______。
(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng),電池工作時(shí),OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應(yīng)式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中,氧化劑是:___________ 還原劑是:___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過時(shí),生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列示意圖合理的是( )
A. B.
C. D.
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