鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
D、放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接；
D、根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來確定離子濃度的變化；
解答： 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極．
A、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B、原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C、充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置電解制備N2O5 ，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、N2O5在惰性電極2處產(chǎn)生
B、在惰性電極2處有氫氣產(chǎn)生
C、在惰性電極1處發(fā)生還原反應(yīng)
D、在惰性電極2處有NO產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、0.01 mol/L的K2SO4溶液
C、0.02 mol/L的NaCl溶液
D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
＞
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
C、0.1 mol?L-1 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A、Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
B、鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C、每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、H2SO4溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201502/76/805e4eec.png" style="vertical-align:middle" />
A、用裝置甲制備氨氣
B、用裝置乙除去氨氣中少量水
C、用裝置丙收集氨氣
D、用裝置丁吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
3加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行、干燥、稱量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)2.33g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定100mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
 1 
  
（3）K+是否存在？
 
（填“存在”、或“不存在”），判斷的理由是
 
．

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