【題目】立德粉ZnS.BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料生產(chǎn)立德粉的工藝流程如下:
(l)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石與過量焦炭反應(yīng)生成可溶性硫化鋇和一種有毒氣體。
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將有毒氣體轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,提純該清潔能源氣體的方法是____。
(2)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)稱取0.71 g立德粉樣品,加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液,有單質(zhì)硫析出,過量的I2恰好與8. 00 mL0.l0 mol/L Na2S2O3溶液反應(yīng)(相關(guān)反應(yīng)為)。則樣品中S2-的質(zhì)量分數(shù)為_____結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
【答案】BaSO4+4C BaS+4CO↑ 將所得氣體依次通入NaOH溶液和濃硫酸(或其它合理答案) BaS+H2O+CO2= BaCO3+H2S S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4·ZnS↓ 9.5%
【解析】
流程重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng),生成還原料BaS,用水浸取并凈化后得到的BaS溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4·ZnS↓,進一步處理得到立德粉。
(l)①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaS與CO,化學(xué)方程式為:BaSO4+4C BaS+4CO↑。答案為:BaSO4+4C BaS+4CO↑
②CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2:CO+H2OCO2+H2,提純該清潔能源氣體需除去CO2和H2O,所以,應(yīng)將所得氣體依次通入NaOH溶液和濃硫酸(或其它合理答案)。
答案為:將所得氣體依次通入NaOH溶液和濃硫酸(或其它合理答案)
(2)“還原料”中有BaS,臭雞蛋氣味的氣體為H2S,應(yīng)有酸性物質(zhì)參與反應(yīng),根據(jù)所處環(huán)境判斷應(yīng)該是CO2,所以反應(yīng)為:BaS+H2O+CO2 = BaCO3+H2S,生成BaCO3使水溶性變差。答案為:BaS+H2O+CO2 = BaCO3+H2S
(3)沉淀器中反應(yīng)生成BaSO4·ZnS,硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強電解質(zhì),寫成離子形式,產(chǎn)物為沉淀,不可拆開,所以離子方程式為:S2-+Ba2++Zn2++SO42- = BaSO4·ZnS↓,答案為:S2-+Ba2++Zn2++SO42- = BaSO4·ZnS↓
(4)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)為:S2-+I2 = S+2I-。根據(jù)反應(yīng):,可求得過量的I2為:8.00×10-3L×0.l0 mol/L÷2=4.00×10-4 mol,則反應(yīng)S2-+I2 = S+2I-中消耗的I2為:25.00×10-3 L×0.10 mol/L-4.00 ×10-4 mol=2.1×10-3 mol,根據(jù)方程式可知,S2-的物質(zhì)的量亦為2.1×10-3 mol,則樣品中硫離子含量為:。
答案為:9.5%
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【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),曾用于抗擊埃博拉冠狀病毒的新藥瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒(2019-nCoV)有抑制作用。K為合成該藥物的中間體,其合成路線如圖:
已知:(R代表烴基或其它基團)
①R—OHR—Cl
②R—CHOR—CH(CN)—OHR—CH(CN)—NH2R—CH(NH2)COOH
回答下列問題:
(1)芳香化合物A的名稱為_____。
(2)B到C的反應(yīng)類型是_____。
(3)由G生成H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)已知E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)J中含氧官能團的名稱為_____。
(6)X是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X共_____種,其中核磁共振氫譜中有4個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
①苯環(huán)上連有3個取代基,其中一個為氨基;
②1mol的X與足量燒堿溶液作用時,會消耗4molNaOH。
(7)設(shè)計由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線_____(溶劑、無機試劑任選)。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3molL-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl- |
c/(molL-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率___(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。
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【題目】在恒容密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1,0.3mol·L-1,0.2mol·L-1。在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是
A.Z為0.3mol·L-1B.X2為0.3mol·L-1
C.Y2為0.4mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1
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【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.b為電源的負極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+
C.H+向陰極移動D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2mol電子
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【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中的離子反應(yīng)有兩種
C.原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+)=1:1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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【題目】在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 △H<0。
(1)反應(yīng)開始階段,v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆),隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”,下同),v(逆)逐漸________,反應(yīng)達到平衡時,V(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)達到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示,則V(N2)=____v'(H2)。
(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。
A.其他條件不變時,壓縮容器體積 B.其他條件不變時,升高反應(yīng)體系溫度
C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氦氣
(4)寫出合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)表達式:_____________________________。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1,且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是
A.x的值是2
B.開始時B的物質(zhì)的量為3mol
C.5min時,B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
D.5min時,容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol
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