解:(1)沉淀劑A源于石灰窯,說明其是生石灰或熟石灰;粗鹽中的鎂離子一般用堿除去,鈣離子一般用碳酸鈉除去,故答案為:Na
2CO
3;
(2)①操作過程,相氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉,所以a接d,b接e,f接c,故答案為:d,e,
②向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和NH
4Cl:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,故答案為:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl;
③檢驗氨氣的方法:蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣有白煙生成;氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試試紙變藍,故答案為:用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量;
(3)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m g,加熱后的質(zhì)量為n g,則加熱損失的質(zhì)量為:m-n,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為:84(m-n)/31;故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為
,故答案為:
;
(4)A.0.1mol/L NH
4Cl溶液中導電粒子的種類都有3種:Cl
-、NH
4+、H
+,混合溶液中導電粒子的種類都有3種:Cl
-、NH
4+、0H
-,Cl
-、NH
4+、H
+,但NH
4+的數(shù)目不等,故a錯誤;
b.銨根離子的水解能力大于氨水的電離能力,混合后的溶液中,c(NH
3?H
2O)>c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+),故b錯誤;
c.0.1mol/LNH
3?H
2O溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,說明銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力,故c正確;
d.0.1mol/LNH
3?H
2O溶液顯堿性和0.1mol/LNH
4Cl溶液顯酸性,銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力,混合前兩份溶液的pH之和大于14,故d正確;
故選:cd;
分析:(1)根據(jù)題意A源于石灰窯,說明其是生石灰或熟石灰且沉淀劑A、B除雜質(zhì)來分析;
(2)①根據(jù)操作過程,向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉;
②根據(jù)操作過程,向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和NH
4Cl;
③根據(jù)檢驗氨氣的方法;
(3)根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解和碳酸鈉受熱穩(wěn)定的性質(zhì)運用差量法來解答來回答;
(4)A.0.1mol/L NH
4Cl溶液中導電粒子的種類都有3種:Cl
-、NH
4+、H
+,混合溶液中導電粒子的種類都有3種:Cl
-、NH
4+、0H
-,Cl
-、NH
4+、H
+,但NH
4+的數(shù)目不等;
b.銨根離子的水解能力大于氨水的電離能力,混合后的溶液中,c(NH
3?H
2O)>c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
c.0.1mol/LNH
3?H
2O溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,說明銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力;
d.0.1mol/LNH
3?H
2O溶液顯堿性和0.1mol/LNH
4Cl溶液顯酸性,銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力,混合前兩份溶液的pH之和大于14.
點評:此題考查了物質(zhì)的提純、化學實驗基本操作、離子濃度的比較,難度不大,根據(jù)課本知識即可解答.