下列各項(xiàng)中的兩種分子的核外電子總數(shù)不同的是　　

A．H2O2和CH3OH           B．HNO2和HClO

C．H2O和CH4              D．H2S和F2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間

后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是                                         (　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主

族，Zn－與Wn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下

A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合

物。

（1）元素W的名稱________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，A的電子式__________。

（2）寫出D、E的化學(xué)式：D__________、E________。

（3）①已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。

②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是                          (　　)

A．次氯酸的電子式H

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同種元素的不同微粒，它們的                                          (　　)

A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同

C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是

日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵

C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．過(guò)氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位

置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                                。

 （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的   是（   ）

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