下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O

C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol OH－ 中含有10NA個電子

B． 46g的NO2氣體中含有NA個NO2分子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：

A．溶液的PH值增大 B．Na+和CO32-的濃度減小

C．溶液的濃度不變，有晶體析出 D．溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質：

①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸

⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖，

（1）其中屬于電解質的是 ，

（2）寫出FeCl3的電離方程式：__________________________，

（3）寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為 。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） △H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．物質的量是衡量物質質量大小的物理量

B．摩爾質量即相對分子質量

C．摩爾是物質的量的單位

D．氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎。Cl2是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：

（1）請畫出氯離子結構示意圖： 。

（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式： 。

（3）FeCl3可用作凈水劑。室溫時在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產(chǎn)生沉淀，則原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）

（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2 與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為 。

（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：

NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。

①該反應中未知的生成物是 （填化學式）。

②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

限定使用以下物質，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸。則符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O這個離子方程式的化學方程式共有

A．15個 B．12個 C．9個 D．6個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇泰州中學高二上學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（ ）

A．X與Z均只能形成一種氧化物 B．離子半徑r(Y)<r(Z)

C．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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