【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出267kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析：已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出267kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出534kJ熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=－534kJ/mol，A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B、水的狀態(tài)不正確，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式正確，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可服用氫碘酸解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）�？梢则�(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式）

②經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D的化學(xué)名稱為__________。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2—苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著
D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6．25mol·L－1

B．12．5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7．5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知H元素有多種同位素。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質(zhì)量之比是__________。

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