Question

（2011?茂名二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na₂SO₃在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na₂SO₃無(wú)異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈

堿

性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

．
（2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：

Na₂S和Na₂SO₄

；
假設(shè)2：

Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸餾水）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解	固體全部溶解
步驟2：
步驟3

Answer 1

分析：（1）Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO₃^2-水解呈堿性；
（2）Na₂SO₃在強(qiáng)熱下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高可生成Na₂SO₄，說(shuō)明化合價(jià)降低生成可能生成S或Na₂S，產(chǎn)物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，說(shuō)明生成Na₂S，根據(jù)Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答：解：（1）Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO₃^2-水解呈堿性，水解的離子方程式為SO₃^2-+H₂O  HSO₃^-+OH^-，
故答案為：堿；SO₃^2-+H₂O  HSO₃^-+OH^-；
（2）②Na₂SO₃在強(qiáng)熱下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高可生成Na₂SO₄，說(shuō)明化合價(jià)降低生成可能生成S或Na₂S，產(chǎn)物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，
說(shuō)明生成Na₂S，
則有兩種可能：如全部發(fā)生分解反應(yīng)，則生成Na₂S 和Na₂SO₄；如部分發(fā)生分解反應(yīng)，則有Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄存在，
故答案為：Na₂S 和Na₂SO₄；Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄；
③如固體中含有Na₂S和Na₂SO₃，在酸性條件下發(fā)生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，則溶液變渾濁，如僅有特殊氣味的氣體放出，說(shuō)明固體中含有Na₂S，發(fā)生：S^2-+2H⁺=H₂S↑；
然后取反應(yīng)后的澄清溶液滴加0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明固體中含有Na₂SO₄．否則假設(shè)1成立，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟2：往試管中，加入足量6 mol?L-1 HCl	若溶液變渾濁，則說(shuō)明固體中含有Na2S和Na2SO3；若溶液沒(méi)有變渾濁，而僅有特殊氣味的氣體放出，說(shuō)明固體中 含有Na2S
步驟3：取步驟2中的澄清液于試管，然后往試管中加入少量0.1 mol?L-1BaCl2	若有白色沉淀生成，則說(shuō)明固體中含有Na2SO4．結(jié)合步驟2，若溶液沒(méi)有變渾濁，只有氣體放出，則假設(shè)1成立；若溶液變渾濁，則假設(shè)2成立．

點(diǎn)評(píng)：本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的組成判斷的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)①得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高；②固體全部溶解．