【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況下）。計算：

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是_____________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

【答案】0.01mol 0.5mol/L

【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Na2CO3---CO22HCl，結(jié)合二氧化碳氣體的物質(zhì)的量進行相關(guān)計算。

(1) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Na2CO3CO2，二氧化碳氣體224mL，氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，所以n（Na2CO3）=0.01mol；

故答案是：0.01mol；

(2) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，滿足關(guān)系：2HClCO2，所以n(HCl)=0.02mol，c(HCl)==0.5mol/L；

故答案是：0.5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，請分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：________。

該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當(dāng)m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是：

A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極

B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)，且x≤3，y≤2)。

(1)現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產(chǎn)生3.36L標準狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學(xué)組成中x：y=____。

(2)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣品質(zhì)量為ag，含銅質(zhì)量為bg，加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數(shù)關(guān)系式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　 　)

A.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5 mol

C.常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號）。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。

某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)

選項

預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式

檢驗需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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同步練習(xí)冊答案