3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
A．   鹵代烴B．   羧酸C．  醛D．     醇

分析 A、用鹵素原子取代了烴中的H原子而得到的有機產(chǎn)物為鹵代烴；
B、含-COOH的有機物為羧酸；
C、醛基-CHO連在鏈烴基的有機物為醛；
D、-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇．

解答 解：A、用鹵素原子取代了烴中的H原子而得到的有機產(chǎn)物為鹵代烴，是用2個溴原子取代了間二甲苯中的兩個溴原子而得到的產(chǎn)物，故為鹵代烴，故A正確；
B、含-COOH的有機物為羧酸，而中含有的官能團(tuán)為酯基，不含羧基，故不是羧酸，故B錯誤；
C、醛基-CHO連在鏈烴基或苯環(huán)上的有機物為醛，而中的官能團(tuán)為酯基，不是醛基，故C錯誤；
D、-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇，中的-OH直接連在苯環(huán)上，故為酚而不是醇，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的官能團(tuán)，應(yīng)注意的是含醛基的不一定是醛，只有當(dāng)醛基連在鏈烴基或苯環(huán)上上時才是醛．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2，設(shè)計了以下裝置進(jìn)行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO2．
（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2．寫出生成CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當(dāng)有8.3g Na2FeO4生成時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說法正確的是（　　）
A．D中可以盛放濃硫酸B．D中可以盛放飽和食鹽水
C．D中可以盛放水D．A處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，試計算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學(xué)式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．此過程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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