下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）
A、NH3B、H2C、Cl2D、SO2
分析：濃硫酸為酸性干燥劑，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸能夠干燥不具有還原性的酸性或中性氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，能夠干燥中性或者堿性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：A、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)鉃橹行詺怏w，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以能夠用濃硫酸和氫氧化鈉干燥，故B正確；
C、氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉干燥，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的凈化與干燥，題目難度不大，注意明確常見干燥劑的組成及性質(zhì)，注意濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能使用濃硫酸干燥具有還原性的氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO2，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．請(qǐng)回答下列各問題．

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見
用導(dǎo)管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
用導(dǎo)管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（2）H中反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
．
（3）C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，F(xiàn)的作用是
導(dǎo)氣、冷凝
導(dǎo)氣、冷凝
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
E
E
處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于
231
231
℃，待
錫融化
錫融化
即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色煙霧
出現(xiàn)白色煙霧
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州一模）在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時(shí)需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是
生石灰
生石灰
．收集裝置應(yīng)選擇
⑥
⑥
（填裝置序號(hào)）．證明氨氣已收集滿的操作是
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)℃ 化學(xué)性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）H中冷水的方向?yàn)?!--BA-->
a
a
進(jìn)
b
b
出．
（3）為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為                ，

裝置6中可放入                。

A．BaCl2溶液    B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      （用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為        ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用

            （填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高

                                                                             

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)

確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加

水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴

淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液

的濃度為             mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號(hào))。

A.鐵粉                            B.BaCl2溶液

C.銀粉                            D.Na2CO3溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______________________(填寫字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學(xué)生沒計(jì)的方案是：向反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生沒計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)________________________________________________________。

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