Question

17．有兩種氣態(tài)烴的混合物，將該混合物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，產(chǎn)物先后通過盛濃硫酸洗氣瓶和堿石灰的干燥管（假設(shè)吸收完全），洗氣瓶和干燥管的質(zhì)量分別增加4.5g和13.2g．則該混合氣體的組成和比例可能是（　�。�

• A． C₂H₄和C₄H₆   1：1
• B． CH₄和C₄H₁₀   5：1
• C． C₃H₄和C₃H₈  3：1
• D． C₂H₂和C₄H₈   任意比

Answer 1

分析 n（混合氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，濃硫酸增重4.5g為水的質(zhì)量，則n（H）=2×$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol，m（H）=0.5g．堿石灰增重13.2g為CO₂的質(zhì)量，則n（C）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，則平均分子式為C₃H₅，結(jié)合選項(xiàng)判斷組成，再根據(jù)平均C、H原子數(shù)目計(jì)算判斷的體積之比．

解答 解：n（混合氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，濃硫酸增重4.5g為水的質(zhì)量，則n（H）=2×$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.5mol，m（H）=0.5g．堿石灰增重13.2g為CO₂的質(zhì)量，則n（C）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，則平均分子式為C₃H₅，
A．若為C₂H₄和C₄H₆，二者的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，平均分子式為C₃H₅，故A正確；
B．若為CH₄和C₄H₁₀，由平均C原子數(shù)目可知二者為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．若為C₃H₄和C₃H₈，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合時(shí)，平均H原子數(shù)目為：$\frac{3×4+8}{3+1}$=5，符合題意，故C正確；
D．若為C₂H₂和C₄H₈，由平均C原子數(shù)目可知二者為1：1，不滿足任意比，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均分子式的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算．