(8)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系；如圖所示。計(jì)算：

    

     （1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？

   （2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

   （3）生成的H2物質(zhì)的量為多少？

 

（第一問(wèn)2分，第二問(wèn)3分，第三問(wèn)3分共8分）

（1）18 g  （1）2.5 mol/l  (3)  0.9mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe和Al是兩種重要的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為n L；若加入足量的稀硫酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為m L．則原混合物中Fe的物質(zhì)的量為
m-n
22.4
m-n
22.4
 mol（用含n、m的代數(shù)式表示）．
（2）取一定質(zhì)量的該混合物，在純氧中充分燃燒．向所得產(chǎn)物中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將不溶物過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，測(cè)得該不溶物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中Fe與Al的質(zhì)量比為
21：8
21：8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱(chēng)為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線(xiàn)．將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱(chēng)取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見(jiàn)合理的是
 
（合理則填序號(hào)，否則填“無(wú)”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省南充高中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

 

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