【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，所以溶液相當(dāng)于純水，導(dǎo)電性為0，過(guò)量后溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選C．
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

C. 乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物

D. 酯類(lèi)物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）

B. pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥ ， 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧ ， 這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

a．沒(méi)有進(jìn)行A操作____________；

b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________；

c．定容時(shí)俯視_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑

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