已知NaOH稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成18 g水放出57.3 kJ的熱量，Ba(OH)2稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)同樣生成18 g水，放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“=”）57.3 kJ。?

解析：本題易錯(cuò)填“=”，因?yàn)闆]注意到Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)是一個(gè)特殊酸和堿的反應(yīng)，除了生成水以外，還生成了BaSO4，生成BaSO4也放熱，所以應(yīng)填“＞”。在酸堿中和反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中除了H+與OH-反應(yīng)的中和熱，還要考慮像Ba2++BaSO4↓,Ag++Cl-AgCl↓等自發(fā)進(jìn)行的離子反應(yīng)；還有CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱堿電離的吸熱及濃H2SO4溶于水放出的熱量等。?

答案：＞


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
=
=
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
＞
＞
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
＜
＜
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
＞
＞
110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量
＞
＞
57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P1
＜
＜
 P2；  ②（a+b）
＜
＜
（c+d）；  ③t1℃
＞
＞
 t2℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaOH(稀溶液)與稀H2SO4反應(yīng)生成18 g水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，Ba(OH)2稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)同樣生成18 g的水，放出的熱量__________57.3 kJ(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) ①

②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省岐山縣高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

 

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