18.已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1,試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2mol•L-1

分析 設(shè)98%的濃H2SO4的密度為ρ1,49%的H2SO4的密度為ρ2,硫酸濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出物質(zhì)的量濃度,據(jù)此判斷.

解答 解:根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知:18.4=$\frac{1000{ρ}_{1}×98%}{98}$,
49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L,
硫酸濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,
故$\frac{1000{ρ}_{2}×49%}{98}$mol/L<$\frac{1000{ρ}_{1}×49%}{98}$=9.2mol/L,
故答案為:小于.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

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在澄清透明的強(qiáng)堿性溶液中,下列離子組能大量共存是

A.Na+、H+、Cl- B.Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、NH4+、CO32- D.Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.與50mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是( 。
A.50 mL 0.2 mol•L-1  的 NaCl 溶液
B.100 mL 0.1 mol•L-1  的 NaCl 溶液
C.25 mL 0.2 mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
D.10 mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( 。
A.空氣、硫酸銅、H2SO4B.HCl、Fe(OH)3膠體、純堿
C.二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀D.HNO3、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C.通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.2mol氫氣分子和2mol氦氣分子一定具有相同的( 。
A.原子數(shù)B.物質(zhì)的量C.中子數(shù)D.體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列飽和溶液中,通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w,肯定沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是( 。
①氫氧化鈉   
②碳酸鈉    
③硅酸鈉       
④次氯酸鈣   
⑤氯化鈣.
A.①⑤B.①②C.④⑤D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.a極要與Y極連接
B.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重64g
C.不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2
D.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是( )

A.Na+、HCO、SO、Cl- B. Cu2+、NO、Cl-、SO

C.H+、Cl-、K+、CO D. K+、Mg2+、SO、OH-

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