下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

A

解析試題分析：A、NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，且c(Na+)：c(NO3-)=l：1；B、根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可得關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；C、NH4+水解致使其數(shù)目減少；D、CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。
考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較，考查考生綜合分析問題的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說法正確的是

A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 時(shí)，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 時(shí)，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關(guān)系，下列說法中不正確的是

A．圖中T>25
B．b點(diǎn)溶液c(H+)一定比a點(diǎn)大
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（  ）

A．純堿溶液滴入酚酞變紅B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．用氯化銨溶液除去鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案