有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷正確的是       （    ）

A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍

C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍

D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

 

【答案】

CD

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定醋酸濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用              作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為           mL；

③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)

結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗

D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液；

 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

①滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                               

③通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定醋酸濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用              作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為           mL；

③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)

結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗

D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液；

 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

① 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                               

③通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定醋酸濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用             作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為           mL；

③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)

結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗

D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液；

 取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

 用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

①滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                              

③通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=             

 

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（13分）
（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定醋酸濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用             作指示劑。
②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL；

③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每
次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)
結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液；
取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；
請(qǐng)回答：
①滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

②本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                              
③通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=             

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